[고등화학] 화학식량

1. 원자량
 질량수가 12인 탄소원자의 질량을 12.00으로 정하고, 이를 기준으로 나태낸 원자들의 상대적 질량값을 원자량이라고 한다. 실제 원자의 질량은 매우 작기때문에 상대적 질량을 실제 질량 대신에 사용한다. (탄소의 실제 질량 : 1.99×10-23)

수소 원자량 = 1
질소 원자량 = 14
산소 원자량 = 16
나트륨 원자량 = 23

< 원자량은 어떻게 계산할 수 있을까? > (절대적인 공식은 아님)
① 원자번호(n)가 홀수 일 때 : 2n+1
② 원자번호(n)가 짝수 일 때 : 2n

예) 원자번호가 8인 산소의 원자번호는 (2×8) = 16, 원자번호가 11인 나트륨의 원자번호는 (2×11+1) = 23


2. 동위원소
 양성자수는 같지만 중성자수가 달라서, 화학적 성질은 같지만 질량수가 다른 원소를 동위원소라 한다. 동위원소의 원자량은 자연계에 존재하는 동위원소의 존재비율을 고려하여 평균값으로 나타낸 원자량을 이용한다.

 

3. 화학식량
- 화학식량 : 화학식을 구성하는 원자들의 원자량을 모두 더한 값
① 분자량 : 분자를 이루는 원자량의 합 (분자의 상대적인 질량)
② 실험식량 : 실험식을 이루는 원자량의 합